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R&D Systems/Human KLF6 Antibody/AF3499-SP/25 ug
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R&D Systems/Human KLF6 Antibody/AF3499-SP/25 ug
品牌 / 
R&D Systems
货号 / 
AF3499-SP-25ug
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  • SpeciesReactivity
    Human
  • Specificity
    DetectshumanKLF6indirectELISAsandWesternblots.IndirectELISAsandWesternblots,thisantibodyshowslessthan5% cross‑reactivitywithrhKLF4,rhKLF5andrmKLF15.
  • Source
    PolyclonalSheepIgG
  • Purification
    AntigenAffinity-purified
  • Immunogen
    E.coli-derivedrecombinanthumanKLF6
    Met1-Ser109
    Accession#Q99612
  • Formulation
    Lyophilizedfroma0.2μmfilteredsolutioninPBSwithTrehalose.*Smallpacksize(SP)issuppliedasa0.2µmfilteredsolutioninPBS.
  • Label
    Unconjugated
  • WesternBlot
    0.1µg/mL
    RecombinantHumanKLF6
  • Reconstitution
    Reconstituteat0.2mg/mLinsterilePBS.
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    Theproductisshippedatambienttemperature.Uponreceipt,storeitimmediatelyatthetemperaturerecommendedbelow.*Smallpacksize(SP)isshippedwithpolarpacks.Uponreceipt,storeitimmediatelyat-20to-70°C
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    • 12monthsfromdateofreceipt,-20to-70°Cassupplied.
    • 1month,2to8°Cundersterileconditionsafterreconstitution.
    • 6months,-20to-70°Cundersterileconditionsafterreconstitution.
  • LongName:
    Kruppel-LikeFactor6
  • EntrezGeneIDs:
    1316(Human);23849(Mouse);58954(Rat)
  • AlternateNames:
    BCD1;BCD1Zf9;B-cell-derivedprotein1;COPEB;COPEBCBA1;corepromoterelementbindingprotein;Corepromoterelement-bindingprotein;CPBP;CPBPZF9;DKFZp686N0199;EC2.1.1.43;EC6.1.1.15;GBF;GC-richbindingfactor;GC-richsites-bindingfactorGBF;KLF6;Krueppel-likefactor6;Kruppel-likefactor6;Kruppel-likezincfingerproteinZf9;PAC1;Proto-oncogeneBCD1;protooncogeneB-cellderived1;ST12;suppressionoftumOrigenicity12(prostate);Suppressoroftumorigenicity12protein;TranscriptionfactorZf9
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    公司介绍
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    2021-09-08
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    2021-09-20
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    2018-07-16
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    2021-08-07
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    【1】酸碱缓冲溶液:其中的一般酸碱缓冲溶液是指控制溶液酸碱度的溶液.他的作用是在此溶液中,加入少量的强酸或强碱,或者将其稍加稀释时,溶液的ph值基本上保持不变.【2】可以维持溶液酸碱度稳定的原因:主要原因是因为构成一般酸碱缓冲溶液的组分是“一元共轭酸碱”.例如“醋酸-醋酸钠”酸碱缓冲溶液.由PH的计算式:pH = p Ka +log[C酸/C碱] ,可见C酸/C碱的微小改变,其PH值,基本不变.
    我们常用的色谱柱的PH耐受大概是PH(2-9),最近摸条件,但是pH计坏了,想调一下流动相的PH,苦于PH试纸的不精确性,特此求助:

    常用流动相加酸碱后PH的总结,希望大家能够提供一点自己测过的结果,谢谢先
    药典上说取本品10ml,加甲基红指示液(变色范围ph4.2-6.3,红~黄)2滴不得显红色;加溴麝香草酚蓝(变色范围ph6.0-7.6,黄~蓝)5滴不得显蓝色。
    是否可以理解为纯化水得PH范围为6.3-7.6?能否直接用pH计测量?谢谢!
    Whatman的网站上说DE52(货号4057-200)是预膨胀的(Preswollen),有的中文网站上说DE52是即用型。
    这就是说不用酸碱预处理吗?
    Whatman的网站上没有DE52最大耐受压力,请问又经验的战友应该是多少?

    Whatman的网站上:
    DE32DryMicrogranularDEAECellulose
    SimilarperformancecharacteristicsafterprecyclingasDE52.

    DE52PreswollenMicrogranularDEAECellulose
    ProbablythemostwidelyusedDEAEcelluloseintheworld;usedforbiopolymerswithlowtohighnegativecharges;exhibitsexcellentresolutionwithgoodflowrates.

    附件是一本图书(MethodsinMolecularMedicine,)的章节,上面说:
    WhatmanDEAE52comesalreadypreswollenandonlyneedstobetransferred
    totherunningbuffer50mMTE8.

    lAntibodiesUsingIonExchangeChromatography.pdf(87.06k)
    缓冲物质更重要。
    由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液,能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响,从而保持溶液的pH值相对稳定。这种溶液称为缓冲溶液。
    因为强酸(碱)是完全电离,弱酸(碱)是部分电离,滴定的终点难以控制,所以一般用强酸(碱).太浓或太稀的溶液,也不利于控制滴定终点,部分酸碱的性质还会因为浓度的该变而发生变化,如浓H2SO4有强氧化性.
    首先你需要有源数据,
    有了源数据之后把源数据按照大小排列,
    选中源数据区域-->ALT+A1-->选中图标区右键-->更改图表类型-->散点图
    相关疾病:高钾血症碱中毒代谢性酸中毒输入库存血,钾离子大量释放入血,会导致高钾血症,同时容易伴发代谢性碱中毒,查了相关资料解释说:大量输...
    纯化水药典2005版第二部

    拼音名:Chunhuashui
    英文名:PurifiedWater
    【性状】本品为无色的澄清液体;无臭,无味。
    【检查】酸碱度取本品10ml,加甲基红指示液2滴,不得显红色;另取10ml,加溴麝香草酚蓝指示液5滴,不得显蓝色。氯化物、流酸盐与钙盐取本品,分置三支试管中,每管各50ml。第一管中加硝酸5滴与硝酸银试液1ml,第二管中加氯化钡试液2ml,第三管中加草酸铵试液2ml,均不得发生浑浊。
    硝酸盐取本品5ml置试管中,于冰浴中冷却,加10%氯化钾溶液0.4ml与0.1%二苯胺硫酸溶液0.1ml,摇匀,缓缓滴加硫酸5ml,摇匀,将试管子50℃水浴中放置15分钟,溶液产生的蓝色与标准硝酸盐溶液[取硝酸钾0.163g,加水溶解并稀释至100ml,摇匀,精密量取1ml,加水稀释成100ml,再精密量取10ml,加水稀释成100ml,摇匀,即得(每1ml相当于1pgNO3)0.3ml,加无硝酸盐的水4.7ml,用同一方法处理后的颜色比较,不得更深(0.000006%)。
    亚硝酸盐取本品10ml,置纳氏管中,加对氨基苯磺酰胺的稀盐酸溶液(1→100)lml与盐酸菜乙H肢溶液(0.l+100)1ml,产生的粉红色,与标准亚硝酸盐溶液〔取亚硝酸钠0.750g(按干燥品计算),加水溶解,稀释至100ml,摇匀,精密量取1ml,加水稀释成100ml,摇匀,再精密量取1ml,加水稀释成50ml,摇匀,即得(每1ml相当于1μgNO2)]0.2ml,加无亚硝酸盐的水9.8ml,用同一方法处理后的颜色比较,不得更深(0.000002%)。
    氨取本品50ml,加碱性碘化汞钾试液2ml,放置15分钟;如显色,与氯化铵溶液(取氯化铵31.5mg,加无氨水适量使溶解并稀释成1000ml)1.5ml,加元氨水48ml与碱性碘化汞钾试液2ml制成的对照液比较,不得更深(0.00003%)。
    二氧化碳取本品25ml,置50ml具塞量筒中,加氢氧化钙试液25ml,密塞振摇,放置,小时内不得发生浑浊。
    易氧化物取本品100ml,加稀硫酸10ml,煮沸后,加高锰酸钾滴定液(0.02mol/L)0.10ml,再煮沸10分钟,粉红色不得完全消失。
    不挥发物取本品100ml,置105℃恒重的蒸发皿中,在水浴上蒸干,并在105℃干燥至恒重,遗留残渣不得过1mg。
    重金属取本品50ml,加水18.5ml,蒸发至20ml,放冷,加醋酸盐缓冲液(pH3.5)2ml与水适量使成25ml,加硫代乙酰胺试液2ml,摇匀,放置2分钟,与标准铅溶液1.5ml加水18.5ml用同一方法处理后的颜色比较,不得更深(0.00003%)。
    微生物限度取本品,采用薄膜过滤法处理后,依法检查(附录ⅪJ),细菌、霉菌和酵母菌总数每1ml不得过100个。
    【贮藏】密闭保存。
    【化学成分】本品为蒸馏法、离子交换法、反渗透法或其他适宜的方法制得的供药用的水,不含任何附加剂。
    【分子式与分子量】H2O18.02
    【药理作用】溶剂、稀释剂

    这里药典纯化水标准中并无PH值项目,请问对纯化水有PH值的要求吗,范围应在多少?请说明出处?
    在纯化水检测中,检验酸碱度合格,但是发现PH在8左右。如果按以上标准检验合格,是否要考虑PH值?请知道的解答,谢谢!
    EDTA对金属离子的络合能力随酸度改变而不同,酸度越低,络合能力增强;酸度越高,络合能力越弱。可见控制溶液的pH在络合滴..
    我按下面方法配制电泳缓冲液
    Tris-base15.1g
    甘氨酸94g
    SDS5g
    H2O1000ml
    听人说就这样配制,PH值就会在8.3左右,都不要怎么调PH的,但不知我这样配制后PH值在6.4左右?迷惑,配制了几次还是这样。本人初次做sds-page,请前辈们指教。
    另外Tris是以前师兄留下的,几年了已经,SDS也是以前的,但是没有开封,密封的很好。甘氨酸是新买进口封装的。会不会试剂过期的原因?
    通HCl前,溶液是c(CH₃COOH)=c(CH₃COONa)=0.1mol/L的混合溶液,按照缓冲溶液pH的求法求.
    pH(1)=pKa+lg[c(CH₃COONa)/c(CH₃COOH)]=pKa=4.74
    通HCl后,溶液是c(CH₃COOH)=0.2mol/L、c(NaCl)=0.1mol/L的混合溶液,溶液pH按照弱酸溶液pH的求法求.
    c(H⁺)=√[Ka*c(CH₃COOH)]=√(10^-4.74*0.2)=0.00191(mol/L)(采用了近似公式)
    pH(2)=-lg{c(H⁺)}=2.72
    两个pH求得,那么pH的变化量也就可得了.pH的变化量=|pH(2)-pH(1)|=|2.72-4.74|=2.02
    1)PH缓冲溶液作用原理和pH值
      当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时,有阻碍溶液pH变化的作用,称为缓冲作用,这样的溶液叫做缓冲溶液.弱酸及其盐的混合溶液(如HAc与NaAc),弱碱及其盐的混合溶液(如NH3·H2O与NH4Cl)等都是缓冲溶液.
      由弱酸HA及其盐NaA所组成的缓冲溶液对酸的缓冲作用,是由于溶液中存在足够量的碱A-的缘故.当向这种溶液中加入一定量的强酸时,H离子基本上被A-离子消耗:
      所以溶液的pH值几乎不变;当加入一定量强碱时,溶液中存在的弱酸HA消耗OH-离子而阻碍pH的变化.
      2)PH缓冲溶液的缓冲能力
      在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱,其溶液pH值变化不大,但若加入酸,碱的量多时,缓冲溶液就失去了它的缓冲作用.这说明它的缓冲能力是有一定限度的.
      缓冲溶液的缓冲能力与组成缓冲溶液的组分浓度有关.0.1mol·L-1HAc和0.1mol·L-1NaAc组成的缓冲溶液,比0.01mol·L-1HAc和0.01mol·L-1NaAc的缓冲溶液缓冲能力大.关于这一点通过计算便可证实.但缓冲溶液组分的浓度不能太大,否则,不能忽视离子间的作用.
      组成缓冲溶液的两组分的比值不为1∶1时,缓冲作用减小,缓冲能力降低,当c(盐)/c(酸)为1∶1时△pH最小,缓冲能力大.不论对于酸或碱都有较大的缓冲作用.缓冲溶液的pH值可用下式计算:
      此时缓冲能力大.缓冲组分的比值离1∶1愈远,缓冲能力愈小,甚至不能起缓冲作用.对于任何缓冲体系,存在有效缓冲范围,这个范围大致在pKaφ(或pKbφ)两侧各一个pH单位之内.
      弱酸及其盐(弱酸及其共轭碱)体系pH=pKaφ±1
      弱碱及其盐(弱碱及其共轭酸)体系pOH=pKbφ±1
      例如HAc的pKaφ为4.76,所以用HAc和NaAc适宜于配制pH为3.76~5.76的缓冲溶液,在这个范围内有较大的缓冲作用.配制pH=4.76的缓冲溶液时缓冲能力最大,此时(c(HAc)/c(NaAc)=1.
      3)PH缓冲溶液的配制和应用
      为了配制一定pH的缓冲溶液,首先选定一个弱酸,它的pKaφ尽可能接近所需配制的缓冲溶液的pH值,然后计算酸与碱的浓度比,根据此浓度比便可配制所需缓冲溶液.
      以上主要以弱酸及其盐组成的缓冲溶液为例说明它的作用原理、pH计算和配制方法.对于弱碱及其盐组成的缓冲溶液可采用相同的方法.
      PH缓冲溶液在物质分离和成分分析等方面应用广泛,如鉴定Mg2离子时,可用下面的反应:
      白色磷酸铵镁沉淀溶于酸,故反应需在碱性溶液中进行,但碱性太强,可能生成白色Mg(OH)2沉淀,所以反应的pH值需控制在一定范围内,因此利用NH3·H2O和NH4Cl组成的缓冲溶液,保持溶液的pH值条件下,进行上述反应.
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